耐氫氟酸防腐研究論述
氟化氫（化學式：HF），由于氟原子電負性很大，所以會與氫原子形成氫鍵的化合物。氟化氫是一種極強的腐蝕劑，有劇毒。它是無色的氣體，但是在空氣中，只要超過3ppm就會產生刺激的味道。氟化氫是一種無色透明的發(fā)煙液體，為氟化氫氣體的水溶液。相對密度為1.128（40%），有刺激性氣味。為一中等強度的酸。在稀溶液中氫氟酸微離解成離子，在較濃的溶液中，氫氟酸發(fā)生聚合作用而生成H2F2分子，它離解為H2F2＝H+HF2-腐蝕性極強，能腐蝕玻璃和硅酸鹽而生成氣態(tài)的四氟化硅，極易揮發(fā)，與金屬鹽類、氧化物、氫氧化物作用生成氟化物，不腐蝕聚乙烯及白金，氫氟酸即不能進行氧化反應，也不能進行還原反應。有劇毒！觸及皮膚則潰爛最濃時的密度1.14g/cm3，沸點393.15K（120℃）。具有弱酸性，但濃時的電離度比稀時大而與一般弱電解質有別。氫氟酸之水溶液是一種弱酸。由于H-F共價鍵高度極性以及氟化氫具有分子間氫鍵，使得氟化氫具有高度能學穩(wěn)定性，離解度非常低。因此，離解生成之水合氫離子濃度較低，使酸度常數Ka較低。
HF(aq) + H2O(l) ←→ H3O+(aq) + F-(aq) Ka=7X10-4 mol dm-3
其他鹵化氫于水中濃度增加，酸度會下降。
HA(aq) + H2O(l) ←→ H3O+(aq) + A-(aq)
對于一般氫鹵酸，鹵化氫濃度上升至某個程度，每單位體積溶液中之含水量急劇下降，令此反應之平衡位置趨向左邊，使離解度下降，酸性下降。 但在較濃的氟化氫水溶液中，酸度反而會增加。 此現象是由于氟離子之一個反應:
F- + HF ←→ HF2- K=5.1 mol-1 dm3
對于氫氟酸，若氟化氫濃度增加，以上反應之平衡位置趨向右邊，使氟離子濃度下降。
HF(aq) + H2O(l) ←→ H3O+(aq) + F-(aq)
根據勒夏特列原理，此化學平衡之平衡位置趨向右邊以傾向增加氟離子之濃度，故此離解度上升，酸性上升。
氫氟酸能能強烈地腐蝕金屬、玻璃和含硅的物體，如吸入蒸氣或接觸人體皮膚能形成較難愈合的潰瘍，很難治愈。氟是最活潑的非金屬，氧化能力強，而且氫氟酸中的氟離子的半徑很小，甚至小于氧離子，這導致它有很強的滲透性，致密的氧化物也不能阻止它的滲透。氫氟酸本身對硅酸鹽（硅）及二氧化硅有極強的侵蝕能力，故對牙、骨損害較嚴重。對硅的化合物有強腐蝕性可腐蝕玻璃(主要成分是二氧化硅及硅酸鹽)，是唯一可腐蝕玻璃的酸，所以日常貯存要使用塑料瓶或鉛制容器。
CaSiO3(s) +6HF(aq)→ CaF2(aq) + SiF4(aq) + 3H2O (l) |
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