人們在實踐少發(fā)現(xiàn)，www.yinxindiandu.com在相同條件下鋼鐵往往比銅更容易發(fā)生銹蝕，義它各種金屆銹蝕的難易也各不相同，這是什么原舊呢?腐蝕電化學(xué)理論認(rèn)為因它們具有不同的電接電位。
眾所用知，金同晶格是由整齊地排列著的企屆正離子及其間流動者的電子組成的。假如把金同浸入到可以導(dǎo)電的溶液里，金屬表面的金屬離子就金脫離金屬體進(jìn)入辯液而伎金廂小斷地被溶解。創(chuàng)川：當(dāng)鐘六浸入琉放捍石版寧時，鑄就金以正離子狀態(tài)送入溶觀但與此同時，也會有部份鉀離子返回到鋅片表面。此過程可箭單地表示為：zn=Zn 2+2e溶解前，鋅是電個性的。溶解開始階民鋅向溶液中的镕解速蟹大于鋅離子從溶液中回到金屬鋅上的速廢，總趨勢必鋅酌淪解。所以，溶解過段位本來不帶電的眾戍鋅因一環(huán)份以正院子狀態(tài)進(jìn)入溶液而有多余的電子帶乙了負(fù)電同時裕液也國鋅離子約進(jìn)入而帶上廠正電。這樣正設(shè)電曲解電強(qiáng)力作用就在金屬鋅與溶液的界面上形成了雙電層，此雙電層間產(chǎn)作電位差。當(dāng)金屬鋅商子進(jìn)入溶液的速度與溶液中的鋅離子回到金屬镕片上的死良完全相等(達(dá)到動態(tài)平衡)時，雙電層間的電位差就穩(wěn)定在一定位上，這個值就是鋅在硫酸鋅溶液中的電極電位(即乎衡電極電位)。由十形成雙電層時金屬鋅片上帶負(fù)電，故鋅的電極電位為負(fù)值。
假如把金屬鋼浸在硫酸銅溶液中，此時情況就與上不同了。由丁銅離子在金屬鍋表面上的沉積趨勢大于銀離子進(jìn)入溶液的趨勢，這時候在銅與溶液界面所形成的雙電層是金屬銅上帶正電，而與銅表面接觸的溶液帶負(fù)電，因而鋼的平衡屯極屯位為正值。
再如：把一塊鋅片浸入硫酸銅溶液中，此時鋅與硫酸調(diào)發(fā)生置換反應(yīng)，即鋅逐漸被溶解，而鋼也逐漸沉積在鋅片上。此時鐘較銅更容易以正離子狀態(tài)進(jìn)入浴池即愈容易溶解在溶液中的金屬，其平衡電極電位愈負(fù)。 |
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