EDTA-2Na乙二胺四乙酸二鈉
CAS：6381-92-6
英文名：EDTA-2Na（EDTA Disodium Salt）
分子式：C10H14N2Na2O8•2H2O
分子量：M=373.2
結構式：HOOCH2C CH2COONa N-CH2-CH2-N HOOCH2C CH2COONa
乙二胺四乙酸二鈉又叫做EDTA-2Na，是化學中一種良好的配合劑，它有六個配位原子，形成的配合物叫做鰲合物，EDTA在配位滴定中經常用到，一般是測定金屬離子的含量。
性狀：白色結晶性粉末。無臭。易溶于水。
主要用途：鰲合劑、防腐劑、抗氧化增效劑、加工助劑。本品用作彩色感光材料沖洗加工的漂白定影液，及染色助劑、纖維處理劑、化妝品添加劑、血液抗凝劑、絡合劑、洗滌劑、穩定劑、合成橡膠、聚合引發劑和重金屬定量分析劑等。在于苯橡膠聚合用氯化還原引發系統中，EDTA-2Na作為活性劑的組成部分，主要用于絡合鐵離子，控制聚合反應速度。
一、EDTA的離解平衡
在水溶液中，2個羧基 H+轉移到氨基N上，形成雙極離子：
EDTA 常用 H4Y 表示，由于其在水及酸中的溶解度很小，常用的為其二鈉鹽：Na2H2Y•2H2O ，也簡寫為EDTA 。
當溶液的酸度很高時，兩個羧基可再接受H+ ，形成H6Y2+ ，相當于一個六元酸，有六級離解常數：
Ka1=10-0.9 Ka2=10-1.6 Ka3=10-2.1
Ka4=10-2.8 Ka5=10-6.2 Ka6=10-10.3
七種形式：
H6Y2+ 、H5Y+ 、H4Y 、H3Y- 、H2Y2- 、HY3- 、Y4-
當 pH < 1時， 主要以 H6Y2+ 形式存在；
當 pH >11 時，主要以 Y4- 形式存在——配位離子。
二、 M-EDTA 的特點
1、 EDTA具有廣泛的配位性能，幾乎能與所有的金屬離子形成穩定的螯合物
有利之處：提供了廣泛測定元素的可能性（優于酸堿、沉淀法）
不利之處：多種組分之間易干擾——選擇性
2、EDTA與形成的M- EDTA 配位比絕大多數為1:1
3、螯合物大多數帶電荷，故能溶于水，反應迅速。
物理特性
螯合值PH＝11：267mgCaCO3／g
PH（5％水溶液）：4-6
重金屬Pb﹟％≤：0.005
鐵Fe﹟％≤：0.005
干燥失重％≤：8-10
貯存期25℃：長期貯存
氯化物％≤：0.005 |
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