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供應鹵素檢測，鹵素檢測找億博鹵素檢測中心

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公　司： CE認證機構,CE認證,CE證書,權威CE認證

發布時間：2015年02月27日

有效期：2015年08月29日

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詳細說明

    供應鹵素檢測，鹵素檢測報告，鹵素檢測流程，鹵素檢測找億博檢測中心135，43，272815。
----什么是鹵素？
鹵族元素指周期系ⅦA族元素。包括氟（F）、氯（Cl）、溴（Br）、碘（I）、砹（At），簡稱鹵素。
----鹵素的特點：
它們在自然界都以典型的鹽類存在，是成鹽元素。鹵族元素的單質都是雙原子分子，它們的物理性質的改變都是很有規律的，隨著分子量的增大，鹵素分子間的色散力逐漸增強，顏色變深，它們的熔點、沸點、密度、原子體積也依次遞增。鹵素都有氧化性，氟單質的氧化性*強。鹵族元素和金屬元素構成大量無機鹽，此外，在有機合成等領域也發揮著重要的作用。
----鹵素的特性：
　　鹵素的化學性質都很相似，它們的*外電子層上都有7個電子，有取得一個電子形成穩定的八隅體結構的鹵離子的傾向，因此鹵素都有氧化性，原子半徑越小，氧化性越強，因此氟是單質中氧化性*強者。除F外，鹵素的氧化態為+1、+3、+5、+7，與典型的金屬形成離子化合物，其他鹵化物則為共價化合物。鹵素與氫結合成鹵化氫，溶于水生成氫鹵酸。鹵素之間形成的化合物稱為互鹵化物，如ClF3、ICl。鹵素還能形成多種價態的含氧酸，如HClO、HClO2、HClO3、HClO4。鹵素單質都很穩定，除了I2以外，鹵素分子在高溫時都很難分解。鹵素及其化合物的用途非常廣泛。例如，我們每天都要食用的食鹽，主要就是由氯元素與鈉元素組成的氯化物。
　　鹵素單質的毒性，從F開始依次降低。
　　從F到At，其氫化物的酸性依次增強。但氫化物的穩定性呈遞減趨勢。
　　氧化性：F₂> Cl₂> Br₂> I₂> At₂，但還原性相反。
----鹵素的物理特性和化學特性：
通常來說，液體鹵素分子的沸點均要高于它們所對應的烴鏈(alcane)。這主要是由于鹵素分子比烴鏈更加電極化，而分子的電極化增加了分子之間的連接力（正電極與負電極的相互吸引），這使我們需要對液體提供更多的能量才能使其蒸發。　　
     鹵素的物理特性和化學特性明顯區分與于它對應的烴鏈的主要原因，在于鹵素原子（如F,Cl,Br,I)與碳原子的連接，即C-X的連接，明顯不同于烴鏈C-H連接。　　* 由于鹵素原子通常具有較大的負電性，所以C-X連接比C-H連接更加電極化，但仍然是共價鍵。　　* 由于鹵素原子相較于碳原子，通常體積和質量較大，所以C-X連接的偶極子矩（Dipole Moment）和鍵能（Bonding Energy）遠大于C-H，這些導致了C-X的連接力（Bonding strength）遠小于C-H連接。　　
    * 鹵素原子脆弱的p軌道（Orbital）與碳原子穩定的sp3軌道相連接，這也大大降低了C-X連接的穩定性。　　位于元素周期表右方的鹵族元素是典型的非金屬。鹵素的電子構型均為ns2np5，它們獲取一個電子以達到穩定結構的趨勢極強烈。所以化學性質很活潑，自然狀態下不能以單質存在，一般化合價為-1價，即鹵離子（X-）的形式。　　鹵素單質都有氧化性，氧化性從氟到碘依次降低。碘單質氧化性比較弱，三價鐵離子可以把碘離子氧化為碘。　　鹵素單質在堿中容易歧化，方程式為：　　3X₂（g）+6OH-（aq）——→5X-（aq）+ XO3-（aq）+3H2O（l）　　但在酸性條件下，其逆反應很容易進行：　　5X-（aq）+XO3-（aq）+6H+（aq）——→3X₂（g）+3H2O（l）　　這一反應是制取溴和碘單質流程中的*后一步。　　鹵素的氫化物叫鹵化氫，為共價化合物；而其溶液叫氫鹵酸，因為它們在水中都以離子形式存在，且都是酸。氫氟酸一般看成是弱酸，pKa=3.20。氫氯酸（即鹽酸）、氫溴酸、氫碘酸都是化學中典型的強酸，它們的pKa均為負數，酸性從HCl到HI依次增強。　　鹵素可以顯示多種價態，正價態一般都體現在它們的含氧酸根中：　　+1: HXO （次鹵酸）　　+3: HXO₂（亞鹵酸）　　+5: HXO₃（鹵酸）　　+7: HXO₄（高鹵酸）　　  鹵素的含氧酸均有氧化性，同一種元素中，次鹵酸的氧化性*強。　　
    鹵素的氧化物都是酸酐。像二氧化氯（ClO₂）這樣的偶氧化態氧化物是混酐。　　只由兩種不同的鹵素形成的化合物叫做互鹵化物，其中顯電正性的一種元素呈現正氧化態，氧化態為奇數。這是由于鹵素的價電子數是奇數，周圍以奇數個其它鹵原子與之成鍵比較穩定(如IF7)。互鹵化物都能水解。

若需了解更多關于鹵素檢測或鹵素檢測問題，請聯系億博周小姐。

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