鉛蓄電池內的陽極 (PbO2) 及陰極 (Pb) 浸到電解液 ( 稀硫酸 ) 中，兩極間會產生 2V 的電力，這是根據鉛蓄電池原理，經由充放電，則陰陽極及電解液即會發生如下的變化：
( 陽極 ) ( 電解液 ) ( 陰極 ) 
PbO2 + 2H2SO4 + Pb ---> PbSO4 + 2H2O + PbSO4 ( 放電反應 ) 
( 過氧化鉛 ) ( 硫酸 ) ( 海綿狀鉛 )
( 陽極 ) ( 電解液 ) ( 陰極 ) 
PbSO4 + 2 H2O + PbSO4 ---> PbO2 + 2 H2SO4 + Pb ( 充電反應 ) 
( 硫酸鉛 ) ( 水 ) ( 硫酸鉛 )
1. 放電中的化學變化 
蓄電池連接外部電路放電時，稀硫酸即會與陰、陽極板上的活性物質產生反應 , 生成新化合物『硫酸鉛』。經由放電硫酸成分從電解液中釋出，放電愈久，硫酸濃度愈稀薄。所消耗之成份與放電量成比例，只要測得電解液中的硫酸濃度，亦即測其比重，即可得知放電量或殘余電量。
2. 充電中的化學變化 。電動觀光車
由于放電時在陽極板，陰極板上所產生的硫酸鉛會在充電時被分解還原成硫酸 , 鉛及過氧化鉛 , 因此電池內電解液的濃度逐漸增加 , 亦即電解液之比重上升，并逐漸回復到放電前的濃度，這種變化顯示出蓄電池中的活性物質已還原到可以再度供電的狀態，當兩極的硫酸鉛被還原成原來的活性物質時，即等于充電結束，而陰極板就產生氫，陽極板則產生氧，充電到*后階段時，電流幾乎都用在水的電解，因而電解液會減少，此時應以純水補充之 |
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