原理 詳解電解水機施予“直流電”之電解水作用
◎傳統電解模式：
主要電解標的物貭- “水” (H2O)
在純水中加入電解促進劑
電解水之反應式：
2H2O = 電解 > 2H2 (g) (負極) +O2 (g) (正極)
◎應用型電解模式：
主要電解標的物貭- “水”及“中性鹽”(離子化合物); 在電極之間設置離子分離膜，采水流給水模式，
1.電解水之反應式：2H2O = 電解 > 2H2 (g) (負極) +O2 (g) (正極)
2. 中立鹽的電解反應式：
[硫酸鈣](CaSO4) (aq) =【電解】>[Ca2+] (aq) (負極堿性水) + [硫酸根離子] (aq) (正極酸性水)
[碳酸氫鈣]Ca(HCO3) 2(aq) =【電解】>[Ca2+] (aq) (負極堿性水) + 2[碳酸氫根離子] (aq) (正極酸性水)
[氯化鈉] NaCl(aq) =【電解】> [Na+] (aq) (負極生成氫氧化鈉堿性水) + [氯離子] (aq) (正極生成弱酸性水)
根據陰離子之定性分析,
氯離子幾乎不溶水,呈中性, 以氯氣型式析出;正極則因電解水生成之氧氣,略溶於水,故成弱酸性
3.電能轉化學能的作用(氧化還原電位)
電解前中性凈水ORP=【+220mv】 =【電解】>堿性離子水ORP=【-250mv】~【-750mv】(適飲范圍)
=【電解】>酸性離子水ORP=【+250mv】~【+450mv】(實測對應數值)
電解堿性離子水之pH值與ORP之關系式(經驗公式適用范圍pH值=8.0~9.5)
負電位= -250 - (pH-7.0)*10∧(pH-7.0) mv
4.超強酸性離子水(pH<2.7),能夠理解的化學反應式-
2NaCl+4H2O =電解>(電極間中置離子膜) =>【2NaOH(aq)+3H2(g)】(負極)
2NaCl+4H2O =電解>(電極間中置離子膜) =>【Cl2(g)+O2(g)】(aq) (正極反應過渡態)
=>【Cl2(g)+O2(g)】+H2O－>HClO2(亞氯酸) (aq) +HClO(次氯酸) (aq) 】(正極)
(酸性離子水之ORP約=【+1100mv】以上,pH值=2.2~2.7)
堿性電解水生成過程
用電使化合物分解的過程就叫電解過程。
水(H2O)被電解生成電解水。電流通過水(H2O)時，氫氣在陰極形成，氧氣則在陽極形成。帶正電荷的離子向陰極移動，溶于水中的礦物質鈣、鎂、鉀、鈉……帶正電荷的離子，便在陰極形成，就是我們所喝的堿性水；而帶負電的離子，在陽極生成。
添加在自來水里的氯也被排于陽極的酸性水中了。電解堿性水因為有前置過濾系統、內置抗菌載銀活性炭的重重把關，堿性水中是幾乎檢測不到氯的蹤跡。
電解的原理看似簡單，但要快速并且安全生成電解水卻并不容易，廠家經過不斷 |
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