銅化驗(yàn) H80銅絲成分鑒定的詳細(xì)描述：
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在伊拉克北部被發(fā)掘的銅珠超過了1萬年，據(jù)推測是由自然銅制造，這樣的金屬塊有時(shí)會(huì)被發(fā)現(xiàn)。銅廣泛的在古代用作青銅，銅和錫的合金，其用于制造刀具，錢幣和工具。在中國它被用作排鐘。
銅不難從它的礦石中提取，但可開采的礦藏相對稀少。有些，如在瑞典法倫的銅礦，從13世紀(jì)開始，曾是巨大財(cái)富的來源。一種提取這種金屬的方法是烘烤硫化礦石，然后用水分離出其形成的硫酸銅。之后流淌過鐵屑表面銅就會(huì)沉淀，形成的薄層很容易分離。
銅的氧化態(tài)有0、+1、+2、+3、+4，其中+1和+2是常見氧化態(tài)。+3氧化態(tài)的有六氟合銅(III)酸鉀，+4氧化態(tài)的有六氟合銅(IV)酸銫，0氧化態(tài)的Cu(CO)₂可通過氣相反應(yīng)再用基質(zhì)隔離方法檢測到[1]。
銅容易被鹵素、互鹵化物、硫、硒腐蝕，硫化橡膠可以使銅變黑。銅在室溫下不和四氧化二氮反應(yīng)，但在硝基甲烷、乙腈、乙醚或乙酸乙酯存在時(shí)，則生成硝酸銅：
Cu+2N2O4→Cu(NO3)2+2NO
金屬銅易溶于硝酸等氧化性酸，若無氧化劑或適宜配位試劑的存在時(shí)，則不溶于非氧化性酸，如：
銅可溶于氯酸或經(jīng)過酸化的氯酸鹽：
3Cu + 6H+ + ClO3− → 3Cu2+ + Cl− + 3H2O
存在較濃的氯離子時(shí)發(fā)生配位反應(yīng)：
2Cu + 6S=C(NH2)2 +2 HCl → 2Cu(I)(S=C(NH2)2)3Cl + H2[2]
銅在酸性條件下能和高锝酸根離子反應(yīng)，使高锝酸根離子還原為單質(zhì)锝：
7Cu + 2TcO4- + 16H+ → 2Tc + 7Cu2+ + 8H2O[3]
銅和硫化亞鐵加熱可以發(fā)生置換反應(yīng)：
2Cu + FeS → Cu2S + Fe
銅加熱可以和三氧化硫反應(yīng)，主要反應(yīng)有兩種：
4Cu + SO3 → CuS + 3CuO
Cu + SO3 → CuO + SO2 |
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