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非凡蓄電池代理官網 |
原非凡電池的工作原理 
(1)相對活潑的金屬作負極,負極上一定發生氧化反應;相對不活潑的金屬(或非金屬)作正極,正極上一定發生還原反應。 (2)電子從負極流向正極,電流從正極流向負極。 (3)溶液中的陰離子移向負極,陽離子移向正極。 
  但是,有一些特例:非凡蓄電池將鎂和鋁插到NaOH溶液中,用導線連接后構成原電池,鋁是負極,鎂是正極。 
負極:2Al+8OH- -6e- = 2AlO2- +4H2O  正極:6H2O+6e- = 3H2↑+6OH-   總反應:2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ 
  還有,將鐵和銅插到濃硝酸中,用導線連接構成原電池,由于鐵在濃硝酸中鈍化不能繼續反應,而銅可與濃硝酸反應,所以,銅時負極,鐵是正極。   負極:Cu-2e- = Cu2+    正極:2NO3- +4H+ + 2e- = 2NO2↑+2H2O 
 由此可見,非凡蓄電池并不一定是活潑性強的金屬作負極。金屬作負極還是作正極,要看電解質溶液而定。 |
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