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水的pH 值在10～13 的堿性范圍內時，碳鋼表面的pH 值升高，使Fe2O3轉化為具有鈍化性能的γFe2O3，腐蝕速度下降。然而當pH 值過高時，腐蝕速度又會上升，其原因是碳鋼表面的鈍化膜在濃堿溶液中溶解成可溶性的鐵酸鈉(NaFeO2)。反應式為：
Fe3O4(鈍化膜主要成分)+4NaON====2NaFeO2+Na2FeO2+2H2O
當碳鋼和濃堿直接接觸時也會產生析氫反應，反應式為：Fe+2NaOHNa2FeO2+H2↑該反應在室溫時較慢，碳鋼腐蝕速度只有0.1～4mm/a。但在高溫沸騰時，則可達幾十mm/a，而且伴隨有氫危害。因此，當鍋爐中使用堿作為緩蝕劑時，必須嚴格控制pH 值。上述情況僅適用于碳鋼在蒸餾水中的腐蝕，氧擴散勢壘層是單一的換氧化物。碳鋼在含有溶解鹽類水中的腐蝕速度與pH 值的關系。該圖的特點是pH=7 的腐蝕速度為分界線。也就是說沒有保護措施的碳鋼在堿性水中的均勻腐蝕速度將低于酸性水，pH 值在4～10 范圍內同樣存在pH 值對腐蝕速度的影響。這一結論僅適用于常溫下碳鋼的全面腐蝕，當水溫較高時，如果出現沉積物又不加以控制，則將導致嚴重的中局部腐蝕。因此可以認為堿性體系將會降低碳鋼均勻腐蝕速度，但有可能增加局部腐蝕的危險。
7.溫度影響
當腐蝕由氧擴散控制時，在給定氧濃度下，大約每升高30℃溫度，腐蝕速度增加一倍。在允許溶解氧逸出的敝口容器內，到達80℃之前，腐蝕速度隨溫度升高而增加，然后逐漸降低，在沸點時，降到很低的數值。80℃以后腐蝕速度的降低是和溫度升高時水中氧的溶解能力顯著下降有關，這種影響*終超過了由于溫度升高引起的加速腐蝕作用。而在封閉的系統內，氧不能逸出，所以腐蝕速度不斷隨溫度升高而增加，直到所有氧都被消耗完為止。當腐蝕與析氫反應有關時，那么溫度每升高30℃，腐蝕速度增加還不止一倍。例如，鐵在鹽酸中的腐蝕速度大約溫度每升高10℃就增加一倍。
三、采油工程中的腐蝕控制 (一)防腐蝕設計的一般原則 1.調查腐蝕因素
腐蝕存在于油氣田生產系統的每一個環節，腐蝕因素千差萬別。因此，在防腐蝕工程設計中，首先要對被保護對象所處的環境以及輸送或儲存的介質進行調查，抓住影響腐蝕的主要因素，做到對癥下藥，發揮防腐投資的*佳經濟與社會效益，提高油氣田防腐的整體技術水平。在油氣田*常見的腐蝕性介質有土壤、水、原油、天然氣和大氣。 (1)水腐蝕性調查主要包括： |
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